DeTree 10ml Grapefruit Menthol Flavor E-liquid 6mg Nic

  • SKU: 349151
  • Peso de Transporte:0.039kg (1.38 oz)
  • Data Adicionado:10/16/2014
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Especifica??es dos Produtos:

    Marca: DeTree
    Tipo: E-líquido
    Líquido: 10ml
    Sabor: Grapefruit Menthol
    Teor de Nicotina: 6mg
    Força nicotina: Baixa Resistência
    PG: 70%
    VG: 30%
    Quantidade: 1
    Net Weight:16 g/ 0.56 oz
    Size:68 x 20 x 20 mm/ 2.68 x 0.79 x 0.79 inch

Conteúdo da Embalagem:

  • 1 x E-liquid
Método de envio disponível Custos de envio Acompanhamento N.º Estimativa de entrega
Airmail RegistradoDeterminado pela área de enviosimGeralmente entre 15 a 30 dias úteis (Mais de 2 KG, os itens serão enviados em 2 parcelas com frete superior.)
S-Packet Register MailDeterminado pela área de enviosim7-15 working days

Nota:

1) O tempo de entrega estimado inclui o tempo de processamento e tempo de envio. Normalmente o nosso processamento levará de 1 a 2 dias úteis.

2) Tempo de entrega estimado acima é apenas para referência, já que o tempo de entrega real depende de serviço de transporte selecionado, cronograma de entreg, e tempo de tratamento dos produtos por parte da Receita, especialmente durante períodos de pico.

3) Os Custos de Envio mostrados incluem taxas de cotação e podem mudar um pouco devido à flutuação das taxas de câmbio.

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por juve3476015 ( Belarus ) 2015-09-20 11:37:43 GMT

Raoult's law gives an approximation to the vapor pressure of mixtures of liquids. It states that the activity (pressure or fugacity) of a single-phase mixture is equal to the mole-fraction-weighted sum of the components' vapor pressures:

p_text{tot} = sum_i p_i chi_i ,
where p tot is the mixture's vapor pressure, i is one of the components of the mixture and Χi is the mole fraction of that component in the liquid mixture. The term piΧi is the partial pressure of component i in the mixture. Raoult's Law is applicable only to non-electrolytes (uncharged species); it is most appropriate for non-polar molecules with only weak intermolecular attractions (such as London forces).

Systems that have vapor pressures higher than indicated by the above formula are said to have positive deviations. Such a deviation suggests weaker intermolecular attraction than i
n the pure components, so that the molecules can be thought of as being "held in" the liquid phase less strongly than in the pure liquid. An example is the azeotrope of approximately 95% ethanol and water. Because the azeotrope's vapor pressure is higher than predicted by Raoult's law, it boils at a temperature below that of either pure component.

There are also systems with negative deviations that have vapor pressures that are lower than expected. Such a deviation is evidence for stronger intermolecular attraction between the constituents of the mixture than exists in the pure components. Thus, the molecules are "held in" the liquid more strongly when a second molecule is present. An example is a mixture of trichloromethane (chloroform) and 2-propanone (acetone), which boils above the boiling point of either pure component.

The negative and positive deviations can be used to determine thermodynamic activity coefficients of the components of mixtures.
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