DeTree 10ml Grapefruit Menthol Flavor E-liquid 6mg Nic

  • SKU: 349151
  • Poids:0.039Kgs (1.38 oz)
  • Date d'ajout: 16/10/2014
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Caractéristiques du Produit:

    Marque: DeTree
    Type: E-liquid
    Net: 10ml
    Saveur: Grapefruit Menthol
    Contenu de Nicotine: 6mg
    Intensité Nicotine: Bas
    PG: 70%
    VG: 30%
    Quantité: 1
    Net Weight:16 g/ 0.56 oz
    Size:68 x 20 x 20 mm/ 2.68 x 0.79 x 0.79 inch

List du Paquet:

  • 1 x E-liquid
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Courrier RecommandéDéterminé par la zone d'expéditionOUI15-30 jours ouvrables (Commande sera livrée dans deux colis séparés pour un frais augmenté si son poids dépasse 2kg.)
S-Packet Register MailDéterminé par la zone d'expéditionOUI7-15 working days

Remarques:

1) les délais de livraison estimée comprend le temps de traitement et le délais de livraison actuelle. Normalement, le traitement prendrait 1-2 ouvrés

2) Délai de livraison estimée ci-dessus est seulement pour la référence, puisque les délais de livraison réel dépend du service d'expédition choisi, le calendrier de livraison, et le temps de dédouanement locale, en particulier pendant les périodes de pointe.

3) les frais de port indiqués comprennent les surtaxes et peut changer un peu à cause de la fluctuation des changement de taux.

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par juve3476015 ( Belarus ) 2015-09-20 11:37:43 GMT

Raoult's law gives an approximation to the vapor pressure of mixtures of liquids. It states that the activity (pressure or fugacity) of a single-phase mixture is equal to the mole-fraction-weighted sum of the components' vapor pressures:

p_text{tot} = sum_i p_i chi_i ,
where p tot is the mixture's vapor pressure, i is one of the components of the mixture and Χi is the mole fraction of that component in the liquid mixture. The term piΧi is the partial pressure of component i in the mixture. Raoult's Law is applicable only to non-electrolytes (uncharged species); it is most appropriate for non-polar molecules with only weak intermolecular attractions (such as London forces).

Systems that have vapor pressures higher than indicated by the above formula are said to have positive deviations. Such a deviation suggests weaker intermolecular attraction than i
n the pure components, so that the molecules can be thought of as being "held in" the liquid phase less strongly than in the pure liquid. An example is the azeotrope of approximately 95% ethanol and water. Because the azeotrope's vapor pressure is higher than predicted by Raoult's law, it boils at a temperature below that of either pure component.

There are also systems with negative deviations that have vapor pressures that are lower than expected. Such a deviation is evidence for stronger intermolecular attraction between the constituents of the mixture than exists in the pure components. Thus, the molecules are "held in" the liquid more strongly when a second molecule is present. An example is a mixture of trichloromethane (chloroform) and 2-propanone (acetone), which boils above the boiling point of either pure component.

The negative and positive deviations can be used to determine thermodynamic activity coefficients of the components of mixtures.
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